• CHEMIA

        •  

          23.06.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Proces dysocjacji jonowej zasad. Podsumowanie wiadomości z działu Tlenki i wodorotlenki.

           

          1.     Proces dysocjacji jonowej zasad jest opisany w podręczniku na stronach 222 – 224.

          2.     Zagadnienie to jest również wyjaśnione w e – podręcznikach

          KLIKNIJ TUTAJ!

          3.     Możecie też spojrzeć na prezentację – jest tam przedstawiony zapis reakcji dysocjacji jonowej zasad

           

           

           

          4.     Pod tematem lekcji zapiszcie ogólne równanie reakcji dysocjacji jonowej zasad, a następnie zapiszcie równanie reakcji dysocjacji dla: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2.

          Zagadnienia z tego działu zebrane są w podręczniku na stronach 225 oraz 226 – zadania sprawdź, czy wiesz; sprawdź, czy umiesz (zdjęcia tych stron udostępnione są również na Teams w notesie zajęć).

          Możecie również spojrzeć do e – podręczników KLIKNIJ TUTAJ!

          Swoją wiedzę z omawianego działu możecie  sprawdzić rozwiązując zadania na stronie docwiczenia.pl wpisując kod C7HSAT lub pobrać kartę pracy --> KLIKNIJ TUTAJ!

           

           

          19.06.2020r. (piątek)

           

          Temat: Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie.

           

          1.     Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie są opisane w podręczniku na stronach 219 – 221.

          2.     Tabelę rozpuszczalności możecie znaleźć w podręczniku z tyłu dużego rozkładanego układu okresowego lub możecie ją pobrać ze strony docwiczenia.pl wpisując kod C7M2EF

          Jak analizować tabelę rozpuszczalności dowiecie się z prezentacji

           

           

           

          3.     Ważne doświadczenia:

           

           

          Otrzymywanie wodorotlenku miedzi (II)

           

           

          Otrzymywanie wodorotlenku żelaza (III)

           

           

          Otrzymywanie wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie

           

           

          4.     Na podstawie obejrzanych doświadczeń pod tematem lekcji napiszcie proszę reakcje otrzymywania wodorotlenku miedzi (II), wodorotlenku żelaza (III) oraz co to są zasady i czym jest zasada amonowa, amoniak? (podręcznik str. 220).

           

           

          09.06.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Wodorotlenek wapnia.

           

          1.     Zagadnienia związane z wodorotlenkiem wapnia znajdują się na stronach 216 – 218 w podręczniku.

          2.     Dodatkowo poczytajcie – Skały wapienne

           TUTAJ!

          3.     Ważne doświadczenia:

          -       Reakcje wapnia i magnezu z wodą

           

           

           

          -       Otrzymywanie wodorotlenku wapnia w reakcji tlenku wapnia z wodą – wpisz kod C78C61 na stronie docwiczenia.pl

          -       Termiczny rozkład wapieni

           

           

           

          -       Dla chętnych: Wykrywanie węglanu wapnia

           

           

          4.     Na zadanie domowe wykonajcie zadanie 1, 3 z podręcznika strona 218.

           

           

          05.06.2020r. (piątek)

           

          Temat: Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu.

           

           

          1.     Informacje do tego tematu znajdziecie w podręczniku na stronach 211 – 215.

          2.     Dodatkowe informacje znajdują się w e – podręcznikach

          Wodorotlenki właściwości i zastosowanie --> KLIKNIJ!

          3.     Ważne doświadczenie:

          Otrzymywanie wodorotlenku sodu w reakcji sodu z wodą

           

           

          i na docwicznia.pl wpisując kod C7GNPY

          4.     Pod tematem lekcji wypiszcie reakcje otrzymywania wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu, ich właściwości oraz zastosowania.

           

           

          02.06.2020r. (worek)

           

          Temat: Wskaźniki kwasowo – zasadowe. Wzory i nazwy wodorotlenków.

           

           

          1.     Opis wskaźników kwasowo – zasadowych znajdziecie na stornie 205 – 208, natomiast informacje o wzorach i nazwach wodorotlenków przeczytacie na stronie 209 i 210 w podręczniku.

          2.     Informacje te rozszerzcie czytając treści zmieszczone w e – podręcznikach Odczyn roztworów --> TUTAJ!

          Wodorotlenki ich budowa i otrzymywanie --> TUTAJ!

          3.     Oglądnijcie też prezentację

           

           

           

          4.     Dokonajcie obserwacji doświadczenia na karcie pracy z kodem QR --> KLIKNIJ TUTAJ!

           

           

          29.05.2020r. (piątek)

           

          Temat: Elektrolity i nieelektrolity.

           

          1.     Podstawowe informacje do lekcji znajdziecie w podręczniku na stronach 202 – 204.

          2.     Symulacje badania przewodnictwa prądu elektrycznego przez kwasy i wodorotlenki znajdziecie w e – podręcznikach

          Dysocjacja elektrolityczna kwasów – punkt 1

          KLIKNIJ TUTAJ!

          Dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków – punkt 1

          KLIKNIJ TUTAJ!

          3.     Pomocna prezentacja:

           

           

           

          4.     Rozwiążcie zadanie podsumowujące do lekcji TUTAJ!

           

          5.     Kartę pracy do lekcji z kodami QR – do doświadczeń znajdziecie TUTAJ!

           

           

          26.05.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Rozwiązywanie testu sprawdzającego wiedzę z działu Woda i roztwory wodne.

           

          Test przeprowadzony on line na platformie Teams.

           

           

          22.05.2020r. (piątek)

           

          Temat: Tlenki metali i niemetali.

           

          1.     Realizację treści z nowego działu zaczniemy od informacji na temat tlenków metali i niemetali – znajdują się one w podręczniku na stronach 196 – 201.

          2.     Dodatkowo w e – podręcznikach pod tematem Tlen i tlenki znajdziecie dopełnienie tych informacji – zwróćcie uwagę na animację w punkcie 4 ustalanie nazw i wzorów tlenków

           

          KLIKNIJ TUTAJ!

           

          3.     Dla przypomnienia doświadczenie otrzymywania wybranych tlenków

           

           

           

          4.     Możecie również obejrzeć prezentację

           

           

          5.     Sprawdźcie swoją wiedzę rozwiązując --> KARTĘ PRACY

           

           

          19.05.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Powtórzenie wiadomości z działu Woda i roztwory wodne.

           

           

          1.     Do testu działowego ważne są informacje zawarte w podręczniku na stronach 160 – 194 + zadania sprawdź, czy wiesz…sprawdź, czy umiesz.

          2.     Wiadomości te możecie uzupełnić czytając treści zawarte w e – podręcznikach Temat: Woda i roztwory wodne – podsumowanie --> KLIKNIJ TUTAJ!

          3.     Polecam również prezentację – podsumowanie zagadnień rozpuszczalności i stężenia procentowego + przykłady zadań do tego działu

           

           

           

          4.     Omówienie najważniejszych zagadnień oraz rozwiązanie przykładowych zadań do testu na lekcji on line.

          5.     Zadania podsumowujące wiedzę dostępne --> TUTAJ!

           

          Termin sprawdzianu wiadomości z działu Woda i roztwory wodne – 26. 05. 2020

           

           

          15.05.2020r. (piątek)

           

          Temat: Zwiększanie i zmniejszanie stężeń roztworów – obliczenia chemiczne.

           

           

          1.     Z poprzednich lekcji wiecie już, co to jest stężenie procentowe roztworu, potraficie wykonywać obliczenia stężeń procentowych z wykorzystaniem wzoru oraz proporcji. Wykonywaliście też obliczenia z uwzględnieniem stężeń roztworów o znanej gęstości. Stężenie roztworów możemy dodatkowo zwiększać lub zmniejszać.

          2.     W celu usystematyzowania wiedzy przeglądnijcie temat: Zmiana stężenia roztworu w e - podręcznikach --> KLIKNIJ TUTAJ!

          3.     Polecam również prezentację, w której znajdziecie kolejne objaśnienia do zadań

           

           

           

          4.     Na zakończenie sprawdźcie swoją wiedzę rozwiązując kartę pracy --> KLIKNIJ TUTAJ!

           

           

          12.05.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Rozwiązywanie zadań obliczeniowych dotyczących stężenia procentowego.

           

          1.     Na dzisiejszej lekcji będziemy doskonalić rozwiązywanie zadań obliczeniowych z wykorzystaniem informacji o stężeniu procentowym.

          2.     Pomocne będzie obejrzenie  KLIKNIJ TUTAJ!

          3.     Oglądnijcie też prezentacje – wykonywane są tam zadania obliczeniowe

           

           

           

           

           

          4.     Treść zadań rozwiązywanych na lekcji on line znajdziecie --> TUTAJ!

          5.     Na zadanie przeliczcie:

          1)    Uczeń odważył 25 g cukru, odmierzył 125 g wody i z tych składników sporządził roztwór. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

          2)    Oblicz, ile gramów soli kuchennej i wody potrzeba do przygotowania 200 g 25 – procentowego roztworu.

          3)    Oblicz, ile gramów soli znajduje się w 400 cm3 roztworu 9 – procentowego o gęstości 1,09 g/cm3.

           

           

          Zadanie domowe dostępne jest na Teams w razie potrzeby można je przesłać na e – mail: a.nogaj@zsp6.gliwice.pl

           

           

          08.05.2020r. (piątek)

           

          Temat: Stężenie procentowe roztworu.

           

          1.     Informacje do powyższego tematu znajdują się w podręczniku na stronie 184 – 191.

          2.     Polecam zapoznanie się z treściami zawartymi w e – podręcznikach

          Stężenie procentowe roztworu --> KLIKNIJ TUTAJ!

          Stężenie procentowe a rozpuszczalność substancji --> KLIKNIJ TUTAJ!

          3.     Dodatkowo zobaczcie prezentację, z której dowiecie się jak można przekształcić wzór stężenia procentowego oraz jak wykonywać proste obliczenia

           

           

          4.     W oparciu o zdobytą wiedzę rozwiążcie zadania:

          1.      Do wody wsypano 30 g cukru i otrzymano 300 g roztworu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

          2.      Oblicz, ile gramów cukru należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 200 g roztworu o stężeniu 3%.

          3.      Korzystając z krzywej rozpuszczalności (podr. str 178), oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu KCl w temperaturze 30°C.  

           

           

          05.05.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Rozwiązywanie zadań obliczeniowych dotyczących rozpuszczalności substancji w wodzie.

           

           

          1.     Z poprzedniej lekcji znacie już pojęcie rozpuszczalności oraz jak zmienia się rozpuszczalność substancji stałych i gazów w zależności od temperatury. Wiecie również jak analizować wykresy krzywych rozpuszczalności substancji stałych oraz gazów w wodzie w zależności od temperatury (podręcznik strona 177 – 183).

          2.     Dla przypomnienia i utrwalenia wyżej wymienionych informacji możecie oglądnąć prezentację

           

           

          3.     Interaktywne krzywe rozpuszczalności możecie znaleźć wchodząc na stronę docwiczenia.pl i wpisując kod C7ZZ2D lub klikając TUTAJ!

           

           

          4.     Aby dobrze przećwiczyć temat rozpuszczalności substancji w wodzie potrzebna będzie KARTA PRACY (zadania omawiane na lekcji on line)

           

            Zadanie domowe proszę przesyłać przez Teams lub na e – mail: a.nogaj@zsp6.gliwice.pl  

           

           

          28.04.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Rozpuszczalność substancji w wodzie.

           

          1.     Temu zagadnieniu poświęcimy trochę więcej czasu. Na dobry początek proszę, abyście się zapoznali z informacjami znajdującymi się w podręczniku na stronach 177 -183.

          2.     Przeczytajcie również materiały w e – podręcznikach – tematy:

          Roztwory --> TUTAJ!

          Rozpuszczalność substancji --> TUTAJ!

          3.     Możecie też oglądnąć prezentację wyjaśniającą, co to jest rozpuszczalność, jak odczytujemy wykresy krzywych rozpuszczalności oraz jak wykonywać proste zadania dotyczące rozpuszczalności

           

           

          4.     Sprawdźcie swoją wiedzę rozwiązując zadanie:

          Na podstawie wykresu rozpuszczalności substancji (podręcznik str. 178) odpowiedz na pytania:

          a)      Ile gramów:

          -       azotanu (V) potasu KNO3

          -       chlorku amonu NH4Cl

          -       azotanu (V) sodu NaNO3 rozpuszczono w 100 g wody o temperaturze 80°C, aby otrzymać roztwory nasycone?

          b)     Która z wymienionych soli ma największą, a która najmniejszą rozpuszczalność w tej temperaturze?

           

          c)      Rozpuszczalność której z tych substancji najszybciej zwiększa się w przedziale temperatur 50 - 70°C.

           

           

          24.04.2020r. (piątek)

          Temat: Rodzaje roztworów.

           

          1.     Temat ten jest omówiony w podręczniku na stronach 170 – 176.

          2.     Po przeczytaniu tych informacji zajrzyjcie jeszcze do e – podręczników – w temacie Woda i jej właściwości w punktach od 6 – 9 również możecie znaleźć informacje dotyczące rodzajów roztworów --> TUTAJ!

          3.     W zrozumieniu tych zagadnień pomoże Wam na pewno prezentacja:

           

           

           

          4.     Zobaczcie też doświadczenie – sporządzanie roztworu nasyconego soli kuchennej oraz porównanie rozpuszczalności różnych substancji w wodzie

           

           

           

          5.     Po tej lekcji warto zapamiętać:

          -       Co to jest roztwór?

          -       Jak można otrzymać roztwór nasycony i nienasycony.

          -       Na czym polega proces krystalizacji?

          -       Co to jest roztwór stężony i roztwór rozcieńczony oraz jak je można odróżnić.

          -       W jaki sposób dokonuje się podziału mieszanin ze względu na wielkość cząstek substancji rozpuszczonej oraz ze względu na ilość substancji rozpuszczonej.

          -       Co to jest roztwór właściwy, koloid i zawiesina.

           

          6.     W ramach zadania domowego przeczytajcie artykuł – Emulsja jako układ koloidalny --> KLIKNIJ TUTAJ!

           

           

          21.04.2020r. (wtorek)

           

          Temat: Woda jako rozpuszczalnik.

           

          1.     Przeczytajcie proszę informacje z podręcznika ze stron 165 – 169.

          2.     Przeanalizujcie również materiały znajdujące się w e – podręcznikach

          Woda i jej właściwości --> TUTAJ!

          Woda - zadziwiająca ciecz --> TUTAJ!

          3.     Zobaczcie również:

          -       Na czym polega polarność cząsteczki wody  - dowiecie się tu co to jest kohezja, adhezja i napięcie powierzchniowe

           

           

           

          -       Właściwości dipolowe wody

           

           

           

          -       Dla chętnych doświadczenie z wodą i atramentem oraz kwasem octowym

           

           

           

          4.     Analizę ważnych doświadczeń do lekcji wykonacie KARTĘ PRACY, znajdują się tam kody do doświadczeń – obejrzyjcie je i wpiszcie Wasze spostrzeżenia.

           

           

          17.04.2020r. (piątek)
           

          Temat: Woda i jej rola w przyrodzie.

           

          1.     Omówienie powyższego tematu znajdziecie w podręczniku na stronie 160 – 164.

          2.     Dla uzupełnienia wiedzy przeanalizujcie treści zawarte w e – podręcznikach

          Woda i jej rola w przyrodzie --> TUTAJ!

          3.     Zobaczcie również:

          Obieg wody w przyrodzie

           

           

           

          Jakie woda ma znaczenie dla organizmu człowieka

           

           

           

          4.     W zeszycie zapiszcie krótką notatkę zawierającą:

          -       właściwości fizyczne wody,

          -       etapy uzdatniania wody,

          -       rodzaje zanieczyszczeń wód naturalnych.

           

           

          07.04.2020r. (wtorek)

          Temat: Powtórzenie wiadomości z działu: Łączenie się atomów – równania reakcji chemicznych.

           

          1.     W celu powtórzenia najważniejszych informacji z działu Łączenie się atomów polecam prześledzenie stron 156 i 157 z podręcznika (zostały tam zebrane i wypunktowane wszystkie informacje, które omawialiśmy w tym dziale).

          W razie potrzeby informacje te możecie jeszcze raz szerzej przeanalizować opierając się o wiedzę zawartą na stronach 110 – 155 w podręczniku.

          2.     Dodatkową pomocą w opanowaniu materiału będą strony e – podręczników – Reakcje chemiczne – podsumowanie KLIKNIJ TUTAJ!  

          3.     Dla usystematyzowania wiedzy obejrzyjcie:

           

          W jaki sposób atomy łączą się w cząsteczki:

           

          KhanAcademy:

           

          Wiązania chemiczne

           

          Elektroujemność i wiązania

           

          Wartościowość pierwiastków chemicznych

           

          Równania reakcji chemicznych

           

          Prawo zachowania masy

           

          4.     Na koniec możecie sprawdzić swoją wiedzę rozwiązując zadania – sprawdź, czy wiesz, sprawdź, czy umiesz ze strony 158 z podręcznika.

           

          Osobom chętnym polecam jeszcze test podsumowujący z e – podręcznika na końcu lekcji – Reakcje chemiczne - podsumowanie.

           

           

          30.03.2020r. (wtorek)
           

          Pomocne linki do tematu równania reakcji chemicznych dla osób, które potrzebują jeszcze poćwiczyć:

          Równania reakcji chemicznych: https://www.youtube.com/watch?v=kzhDXr5rntY

          Jak pisać i uzgadniać reakcje chemiczne https://www.youtube.com/watch?v=zI6JvcMOG-E

           

          W tym tygodniu

          Temat: Obliczenia stechiometryczne. Rozwiązywanie zadań w oparciu o zdobytą wiedzę.

           

          W podręczniku na stronach 151 – 155 omówione zostały zagadnienia oparte na obliczeniach, w których interpretuje się równania reakcji chemicznych z wykorzystaniem prawa zachowania masy – tak zwane obliczenia stechiometryczne. Prześledźcie podane tam przykłady i sposób rozwiązania zadań.

          Podstawy już znacie z poprzednich lekcji ( e – podręczniki https://epodreczniki.pl/a/prawo-zachowania-masy-i-stalosci-skladu/D14yrsg4f)

          Przy analizie tego zagadnienia można oglądnąć: https://www.youtube.com/watch?v=ugK8DWl4R8I

          Jest tam wyjaśniony sposób rozwiązania zadania 1 i 3 z podręcznika str. 155

           

          Temat ten przećwiczcie rozwiązując zadania:

          1.     Oblicz, ile gramów siarczku żelaza (III) powstanie w reakcji chemicznej 11,2 g żelaza z siarką.

          2.     Oblicz, ile gramów wody powstanie w reakcji chemicznej 200 g wodoru z tlenem.

          3.     Oblicz, ile gramów węgla potrzeba do zredukowania 72 g tlenku miedzi (I), jeśli produktami reakcji są miedź i tlenek węgla (IV).

          (Dla ułatwienia podaję zapis reakcji  chemicznej C + 2Cu2O = 4Cu + CO2)

           

          Jeszcze raz przesyłam karty pracy, dla osób które nie mogły otworzyć wcześniejszych plików:

          1.     Wartościowość, prawo stałości składu

          2.     Równania reakcji chemicznych

          3.     Prawo zachowania masy

           

           

          Poniżej karty pracy

          Karta_pracy_-_Prawo_zachowania_masy.pdf

          Karta_pracy_-_Rownania_reakcji_chemicznych.pdf

          Karta_pracy_-_Wartosciowosc__prawo_stalosci_skladu.pdf

           

           

          23.03.2020r. (poniedziałek)

          Temat: Równania reakcji chemicznych.

           

          1.     Proszę o przeczytanie treści zawartych w podręczniku str. 142 – 147 (zadania wykonywaliśmy na lekcjach)

          2.     Dodatkowo proszę, abyście przy nauce skorzystali z następujących pomocy:

          E – podręczniki - tematy:

          Reakcje syntezy i analizy

          https://epodreczniki.pl/a/reakcje-syntezy-i-analizy/D13d87Oh7

          Reakcje wymiany

          https://epodreczniki.pl/a/reakcje-wymiany/D463f4pmK

          Polecam też prezentację na Khan Academy (powtórzymy dodatkowo zapis wzorów i ustalanie wzorów związków chemicznych)

          https://pl.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/balancing-chemical-equations/v/balancing-chemical-equations-introduction

          Można jeszcze skorzystać z:

          Uzupełnianie równań reakcji chemicznych

          https://www.youtube.com/watch?v=qSV34rV1Uwc

          https://www.youtube.com/watch?v=b_qQtGCb4sQ

          https://www.youtube.com/watch?v=ooI7OhbOsvY

          3.     Po przeanalizowaniu tych zagadnień spróbujcie swoich sił z kartą pracy – Karta_pracy_-_Rownania_reakcji_chemicznych..docx

           

          Temat: Prawo zachowania masy.

           

          1.     Treść prawa zachowania masy znamy – podręcznik strona 148 – 150.

          2.     Dodatkowe materiały:

          E – podręczniki

          Temat: Prawo zachowania masy i stałości składu również jest nam znany – proszę zwrócić uwagę na punkt 2

          https://epodreczniki.pl/a/prawo-zachowania-masy-i-stalosci-skladu/D89jhEM1W

          Dodatkowo – prawo zachowania masy

          https://www.youtube.com/watch?v=VNMkuk9GW-E

          https://www.youtube.com/watch?v=ck2aCqHxSFU

          3. Rozwiąż zadania z karty pracy – Karta_pracy_-_Prawo_zachowania_masy..docx

           

          Rozwiązane przez Was karty pracy proszę przesyłać na e – mail : a.nogaj@zsp6.gliwice.pl

           

           

           
          Proszę przeanalizować i utrwalić wiadomości z podręcznika ze stron 130 - 141.
          Powtarzając proszę również skorzystać z e -podręczników. Tematy:
          Interpretacja zapisów chemicznych;
          Wartościowość pierwiastków chemicznych;
          Prawo zachowania masy i stałości składu - pkt 3 - Czy związki chemiczne mają jednakowy skład?;
          Przy nauce pomocne będą również:
          Rodzaje zapisów chemicznych
          Ustalanie wzorów związków chemicznych
          Obliczanie ilości atomów w cząsteczce
          Aby wyćwiczyć te zagadnienia proszę również wykonać kartę pracy, która znajduje się poniżęj.